Química

Química

 

Reações Químicas

Transformação da matéria com mudança na fórmula de uma ou mais substancias.

Na reação química há conservação da massa.

 

Principais tipos de reação química

Metal + O₂ ® Oxido básico

OB + H₂O ® Base OH-

Ametal + O₂ ® Oxido ácido

OA + H₂O ® Ácido H+

OB + OA ® Sal

OB + Oxiácido ® Sal + H₂O

OA + Hidróxido ® Sal + H₂O

Ácido + Base ® Sal + H₂O

Metal + Ácido ® Sal + H₂

Ácido + Carbonato ® Sal + H₂O + CO₂

Base + CO₂ ® Carbonato + H₂O

Metal Alcalino + H₂O ® Base + H₂

 

Combustão

Completa

Incompleta

Produz CO₂(g) e H₂O(l)

Utiliza-se uma grande quantidade de O₂ para um mesmo material

Produz C(s) e H₂O(l) ou CO(g) e H₂O(l)

Utiliza-se uma pequena quantidade de O₂(g) para um mesmo material, podendo queimar novamente e atingir a queima completa

 

Redox

Oxidação: o elemento perde e-

Redução: o elemento ganha e-

 

O nº de e- ganhos tem que ser igual ao número de e- perdidos

 

Tabela de maior tendência de NOX

Col. 1: 1+

Col. 2: 2+

Col. 3: 3+

Col. 14: 4+ / 4-

Col. 15: 3-

Col. 16: 2-

Col. 17: 1-

Fe 2+ / Fe 3+ (Ni, Co, Fe, Cr)

Cu + / Cu 2+

Ag +

Au + / Au 3+

Pb 2+ / Pb 3+

Zn 2+

 

CO₃ 2-: carbonato

SO₄ 2-: sulfato

NO₃ -: nitrato

PO₄ 3-: fosfato

CN -: cianeto

SO₃ 2-: sulfito

NO₂ -: nitrito

 

Casos especiais

H

NOX = 1+ (maioria H+ ácido)

NOX= 0 (subs. Simples H₂)

NOX= 1- (hidreto H- ligado a metal)

O

NOX= 2- (maioria O2- óxido)

NOX= 1- (O₂²- peróxido: H, Zn, Ag, Col.1,2)

NOX= 0 (subs. Simples O₂, O₃)

NOX= 2+ (OF₂)


Eletronegatividade

F >

O>

N=

Cl>

Br>

I=

S=

C>

P=

H

fui

ontem

no

clube

briguei

i

saí

carregado

pro

hospital

                

 

 

Como balancear uma Redox

1º) identificar o NOX DOS elementos que sofrem oxidação e redução e determinar o nº de e- ganhos ou perdidos

 Dica: C, N, S, P, Cl              H₂O₂       metais de transição            subs simples            subs. composta

 

2º) calcular ∆NOX

∆NOX = nº e- ganhos ou perdidos X nº maior atomicidade

 

3º) igualar o NOX p/ nº de e- ganhos e perdidos, o nº usado pra igualar é o coeficiente p/ balanceamento

 

4º) terminar o balanceamento por tentativa

 

5º) identificar agente redutor e oxidante 

Termoquímica

Parte da química que estuda a energia envolvida nas transformações químicas e físicas

 

Transformações exotérmicas: transformações que liberam energia (calor)

Transformações endotérmicas: transformações que absorvem energia (calor)

 

Dois corpos de temperaturas diferentes, em contato, tendem a entrar em equilíbrio térmico por causa da transferência de calor.

 

Termômetro:

O mercúrio é um bom condutor térmico que ao receber energia (calor) tem suas partículas agitadas e elas ocupam um maior espaço pelo capilar

O mercúrio na escorre porque ele é um liquido muito viscoso com alta tensão superficial, impedindo q ele escorra pelo capilar

 

O funcionamento do termômetro clínico e de laboratório é o mesmo, porém, no clinico há um estreitamento entre o bulbo e o capilar. E ao retirar o termômetro do copo, ele perde calor para o ambiente, e como as partículas estão perdendo energia, não conseguem passar pelo estreitamento, então, é necessário agitar o termômetro para que as partículas ganhem energia e consigam passar pelo estreitamento e voltar ao bulbo. Já no de laboratório, não há esse estreitamento e o mercúrio consegue voltar para o bulbo rapidamente ao perder energia.

 

Calor ≠ temperatura

Calor é a energia em transito que conseguimos apenas calcular, já temperatura é a energia cinética das partículas que conseguimos medir pelo termômetro.